Strona główna » Liceum » Przedmioty ścisłe » Chemia


hydroliza, elektrochemia - ściąga



Poprzednia praca: Skorupiaki (1)
Następna praca: Węgiel (3)



Treść: Kwasy
Kat: H
An:bztl: niemet
z reszty kw
tl: tlen gaz z H2O
Zasady
Kat: a) H z H2O
(jeżeli metal z cząst
zasady przed H)
b) Met (jeżeli za H)
An: O2 z OH-
Sole
Kat: a) H, jeżeli
metal przed H
b) metal, jeżeli za H
An: a) tlen z H20, jeżeli
jest to sól kw tl.
b) niemet – sól kw beztl
Sól st
Ka: metal
An: niemetal
Zasada st.
Kat: Metal
An: tlen z OH-
Ulegają
Mocny kw+sł zas
Sł kw + mocna zas
Sł kw + sł zasada
Nie ulegają
Moc kw + moc zas
Nierozpuszczalne
Ogniwo galwaniczne – układ, który energię reakcji chem może przekazywać bezpośrednio do otoczenia na sposób prądu elektrycznego.
Elektroda - układ metal – roztwór jonów
Elektrodą zbudowana z metalu zanurzonego do roztworu swoich jonów o stęzeniu 1 mol . dm –3 uznano za półogniwo standardowe. Potencjał tekiego półogniwa mierzony w temp 298K wzlędem elektrody wodorowej nosi nazwę standardowego potencjału elektrodowego.
Metale w szeregu elektrochem są ułożone wzgl od najniższego do najwyższego. Szereg informuje nas o aktywności metali. Potencjały są mierzone wzgl standardowej elektrody wodorowej, na początku są najaktywniejsze. Ze wzrostem potencjału maleje aktywność. Metal aktywniejszy wypiera mniej aktywny. Metale znajdujące sie w szeregu elektrochem przed H, wypiera H z kwasów.
Różnicę potencjałów w stanie rownowagi ogniwa występującego pomiędzy przewodnikiem przyłożonym do półogniwa a wykonanym z tego samego materiału przewodnikiem przyłaczonym do półogniwa lewego nazywamy siłą elektromotoryczną ogniwa. – miara równowagi ogniwa niepracujacego, - miara zdolności ogniwa do przekazywania otoczeniu energii reakcji chem na sposób pracy pr elektr, - gł parametr określający energię reakcji chem lub stężenie jonów w roztworach
Prawa Faradaya
I. Masa subst wydzielonej na jednej z elektrod jest wprost proporcjonalna do natężenia prądu oraz przebiegu elektrolizy. m = kJt K – równoważnik elektrochem, który jest cechą charakt dla subst wydzielającej się na elektrodzie. Jest to masa substancji wydzielonej na elektr przy przepływie przez elektrolit jednostkowego ładunku, np 1C
Stosunek masy molowej [M] substancji wydzielajacej się na elektrodzie do iloczynu jej równoważnika elektrochem i liczby ładunkowej [z] reakcji elektrodowej [zapisanej dla 1 mola]. Jest wielkością stałą dla wszystkich procesów i elektrodowej i wynosi 96500 C. F= M/k.z
...


Widzisz tylko część pracy, aby zobaczyć całość, musisz się zalogować.

Nie masz jeszcze u Nas konta? Na co czekasz? ZAREJESTRUJ SIĘ JUŻ TERAZ

Zapomniałeś hasła? Skorzystaj z formularza przypominającego hasło.


Czytano: 1546 , autor: pawlukewa , Ocena: 22.97

      Blip Śledzik Twitter Facebook Buzz Wykop

Inne podobne teksty do tytułu hydroliza, elektrochemia - ściąga

Brak podobnych prac w bazie danych.

Losowe teksty z tej samej kategorii

Kwasy (3)
Energetyka jądrowa (1)
Gazy szlachetne. Pochodzenie, otrzymywanie, zastosowanie i przykładowe reakcje.
Papier (2)
Maria Skłodowska-Curie (3)
Nauki chemiczne.
Zanieczyszczenia wód (5)
Właściwości i zastosowanie fluoru
Tlenki
Ropa naftowa (1)


Wasze komentarze

Brak komentarzy dla danej pracy.




Zmień kategorię:

Zobacz także:

Przedmioty ścisłe
Chemia Chemia
Fizyka Fizyka
Informatyka Informatyka
Matematyka Matematyka

A A A A - zmień wielkość czcionki


Oceń pracę:

Ocena pracy wynosi 22.97.

Informacje o pracy:

⇒Dodano: 2008-03-30 09:48:36
⇒Czytano: 1546
Autor: pawlukewa


Dodatkowe opcje:

Drukuj stronę
ZGŁOŚ NARUSZENIE
Wyślij znajomemu
Dodaj do ULUBIONYCH



Dodaj komentarz:

Tytuł:

Treść: